Чи є водяна полярна чи неполярна?
Що таке полярність?
Полярність - це термін, що використовується в електриці, магнетизмі та електронній сигналізації. У хімії полярність пояснює утворення зв'язків між атомами за рахунок спільного використання електронів. Полярні молекули виникають, коли один з атомів надає більш сильну притягальну силу на електрони в зв'язку. По суті, атоми більше тягнуться до цього атома, ніж інший атом, що призводить до невеликого дисбалансу заряду.
Як визначити полярність?
Визначення полярності здійснюється за допомогою концепції, відомої як електронегативність. Електронегативність - це спосіб вираження тенденції атома до залучення електронів у хімічний зв'язок. Її обчислюють, отримуючи різницю в електронних негативах цих атомів. Якщо різниця між 0, 4 і 1, 7, то зв'язок описується як полярна. Якщо різниця нижче 0, 4, то зв'язок є неполярним ковалентним. Сенс цього полягає в тому, що між атомами буде рівний розподіл електронів. Навпаки, якщо різниця вище 1, 7, то зв'язок містить іонний характер.
Чи є водяна полярна чи неполярна?
Вода є полярною молекулою, оскільки має нерівний розподіл електронів. Вода хімічно записана як H 2 O, що означає, що вона складається з атомів водню і кисню. Воднем номер один в періодичній таблиці, тоді як кисень - число 14. В результаті конфігурація кисню становить 2.8.4, а воднем - 1. Коли два атоми водню поєднуються з одним атомом кисню, два з чотирьох електронів Кисень утворює міцну зв'язок у воді. Отриманий ефект полягає в тому, що існує нерівний розподіл електронів, оскільки два електрони залишаються невикористаними. Кінець водню стає частково позитивним, тоді як кінець кисню частково негативний. Крім того, атом кисню має більш сильну притягальну силу, отже, тягне на нього більше атомів. Згодом у молекулі виникає дисбаланс заряду. Крім води, фторид водню також є полярною молекулою.
На відміну від води, неполярні молекули виникають у двох випадках. По-перше, це може бути пов'язано з рівним розподілом електронів між атомами. По-друге, це може бути пов'язано з симетричним розташуванням полярних зв'язків у більш складну молекулу, таку як трифторид бору (BF 3 ). Важливим фактом, який необхідно взяти до уваги, є те, що не кожна молекула з полярними зв'язками є полярною молекулою. Прикладом такого сценарію є двоокис вуглецю (CO 2 ). Вуглекислий газ не утворює неполярного молекулярного, оскільки його геометрія лінійна. Два дипольних моменти скасовують один одного, приводячи до відсутності чистого молекулярного дипольного моменту. Прикладами неполярних сполук є нафта і бензин.
Чому полярність води важлива?
Полярність води робить воду особливою речовиною, оскільки вона сприяє унікальним характеристикам води. Унікальними особливостями є його щільність, здатність розчиняти речовини і володіння міцними зв'язками, які міцно утримують молекули разом. Ці характеристики води дозволяють виконувати свою основну функцію підтримки життя.
Здатність води до розчинення речовин
Оскільки вода має як позитивно заряджені, так і негативно заряджені іони, вона може розчиняти речовини. Наприклад, сіль, яка хімічно називається хлоридом натрію, часто розчиняється у воді. Що відбувається, так це те, що позитивно заряджені кінці молекул води залучають негативно заряджені іони хлору. З іншого боку, негативно заряджені кінці залучають позитивно заряджені позитивні іони натрію. Занурення солі у воду призводить до відділення іонів хлориду натрію молекулами води. Отже, сіль розчиняється у воді.
Щільність води при заморожуванні
Щільність льоду, як правило, менше, ніж у води, що призводить до плавання льоду на воді. Причина цього полягає в тому, що молекули води замороженої води розташовані далі один від одного, але міцно утримуються один до одного за допомогою водневої зв'язку. Тому температури охолодження призводять до збільшення щільності води, але лише до чотирьох градусів Цельсія. Після цього щільність зменшується, а коли вона досягає нуля або нижче, вона легша за воду. Потім лід може плавати у воді, тим самим підтримуючи морського життя.
Сильні облігації у воді
Сильні зв'язки, що утримують молекули води, разом сприяють її унікальним фізичним характеристикам. Тісно утримувані молекули призводять до дуже високих температур кипіння і плавлення води.
