Що таке Закон збереження меси?

Закон збереження маси є принципом, який говорить, що ні фізична трансформація, ні хімічні реакції не створюють і не руйнують масу в ізольованій системі. Згідно з цим принципом, реагенти і продукти в хімічній реакції повинні мати рівні маси. Тому сума мас воску і кисню (реагентів) в хімічній реакції повинна бути дорівнює кількості мас вуглецю (IV) оксиду і води (продуктів). Закон збереження маси має важливе значення в розрахунках, що передбачають визначення невідомих мас реагуючих речовин і продуктів у будь-якій хімічній реакції.

Історія закону збереження меси

Закон збереження меси походить від пропозиції давньогрецького, що загальна кількість речовини у Всесвіті не змінюється. У 1789 році Антуан Лавуазьє назвав Закон Збереження Маси життєвим принципом у фізиці. Пізніше Ейнштейн змінив цей закон, включивши енергію в її опис. За словами Ейнштейна, закон став Законом Збереження Масової Енергії, в якому говориться, що загальна маса і енергія не змінюються ні в одній системі. З цього принципу енергія і маса можуть бути перетворені з одного в інший. Тим не менш, оскільки споживання енергії або виробництво в загальних хімічних реакціях є незначним об'ємом маси, закон збереження маси все ще залишається фундаментальним поняттям у хімії.

Хімічні реакції та закон збереження меси

Закон збереження маси забезпечує візуалізацію того, що хімічні реакції включають реорганізацію атомів і зв'язків реагентів з різними механізмами в продуктах. Таким чином, кількість атомів у процесі не змінюється. Крім того, атоми даної речовини ідентичні; отже, переставляти їх не змінить масу справи. Візуалізація є суттєвим припущенням у поданні хімічних реакцій з використанням збалансованих хімічних рівнянь.

У цих рівняннях елементи, що беруть участь в реакції, мають однакову кількість молей на лівій стороні і в правій частині рівняння. Таким чином, можна було б визначити кількість будь-якої речовини, яка потрібна для отримання певної кількості продукту. Крім того, Закон збереження маси має важливе значення для визначення маси газів в хімічних реакціях, оскільки вони не можуть бути виміряні в більшості випадків. Таким чином, в реакції, що включає тверді, рідкі або гази, як продукти або реагенти, знання маси твердих і рідких сприяє визначенню маси газу, оскільки залишилася маса просто призначається йому.

Приклад реального життя

Типовим сценарієм, який передбачає використання Закону Збереження Маси, є розплавлення кубика льоду в десять грам протягом жаркого дня. Кубик льоду змінить свої стани з твердого на рідкий і, нарешті, стане паром. Маса контейнера, що утримувала кубик льоду, залишалася б постійною, і маса води в цій системі не змінювалася б навіть після того, як вона повністю випарується.